可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后,下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是( )A.升高温度、减小压强、增加氢气B.降
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可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后,下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是( )A.升高温度、减小压强、增加氢气 | B.降低温度、增大压强、分离出部分氨气 | C.降低温度、减小压强、增加氮气 | D.升高温度、增大压强、增加氨气 |
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答案
B |
解析
正反应是放热反应,只有降低温度,才能使平缓向正反应方向移动。又因为正反应是体积减小的反应,所以增大压强,平衡向正反应方向移动。增大反应物浓度或降低生成物浓度,平衡也向正反应方向移动,所以答案是B。 |
举一反三
一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( ) A.X的分解速率与Y的消耗速率相等 | B.X、Y与Z的物质的量之比为2:1:1 | C.混合气体的密度不再变化 | D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X |
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(14分)I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是V(A) V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打开活塞K2,气球B将 (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。 (2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将 。 若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将 (3)室温时,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时, 中的颜色较深。 (4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率 。 II.已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题:①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高 D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P ②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 1" mol·L-1,c(N)="2.4" mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 。 ③若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平 衡后,c(P)="2" mol·L-1,a= mol·L-1。 |
在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( ) _ |
一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应: 2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列正确的是( )A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) | B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 | C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 | D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的DH>0 |
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在一定温度下的定容密闭容器中,表明反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( ) A. A、C、D的物质的量浓度相等 B. 混合气体的密度不再改变 C. 气体的总物质的量不再改变 D. v(B) = 2v(C) |
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