某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物
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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化 学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量), 根据如图可得出的判断结论正确的是 A.反应速率a>b>c
| B.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a
| C.若T2<T1,则正反应一定是吸热反应
| D.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c |
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答案
B |
解析
A、温度相同,起始浓度越大,反应速率越大,故c>b>a; B、其他条件不变,增加B2的量,平衡正向移动,AB2的量增加; C、做一条垂直辅助线,若T2<T1,升高温度,AB3的体积分数减小,平衡逆向移动,逆向吸热,正向放热; D、其他条件不变,增加B2的量,平衡正向移动,A2的转化率升高,B2的转化率降低。 |
举一反三
用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的 ( ) |
在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol H2O(g),达到新平衡后,CO2的物质的量为 A.小于0.6mol大于0.4mol | B.等于1mol | C.大于0.6mol,小于1mol | D.大于1mol |
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在一定条件下,将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%,则该条件下该反应的平衡常数为 |
一定条件下反应:A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( )A.V正(B2)==V逆(AB2) | B.容器内的总压强不随时间而变化 | C.单位时间内生成1molAB2的同时,消耗1mol的B2 | D.气体密度不再随时间变化而变化 |
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I2在KI溶液中存在下列平衡: 某I2、、KI混合溶液中, 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
A.反应△H>0[ | B.若温度为,反应的平衡常数分别为 | C.若反应进行到状态D时, | D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 |
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