（6分）在一定条件下，反应达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移

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（6分）在一定条件下，反应

达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则

、y、z间的关系是________________；
（3）若已知C是气体，且

，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变________（填“大”或“小”）

答案

（6分，每空1分）（1）

（2）

（3）逆
（4）固或液
（5）放热小

解析

（1）平衡常数的表达式为生成物浓度积除以反应物浓度积；（2）减压平衡朝体积增大的方向移动，故逆反应体积增大，有x+y>z；（3）增大压强平衡移动，说明体积有变化，C为气体，故A、B有一种不是气体，平衡朝体积减小方向，也就是逆向移动。（4）改变A的量，平衡不移动，说明A不存在浓度，为固体或纯液体；（5）加热c的质量分数减小，故向逆向移动，逆向吸热，正向放热。平衡常数减小。

举一反三

（8分）恒温下，将

与

的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

（1）若反应进行到某时刻

时，

，则a=_______。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中

的含量（体积分数）为25%，平衡时

的物质的量__________。
（3）原混合气体中，

__________。
（4）达到平衡时，

和

的转化率之比，

__________。

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(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

它所对应的化学反应为：
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C0₂(g)

2C0(g) △H>O，K₁ 　 ①
CO(g)+H₂0(g)

H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃ 　　　　　 ③

则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：　　　　　　　　　　　　　　　。
反应①的平衡常数K随温度的升高而　　 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。对反应N₂O₄(g)

2N0₂(g) △H>O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂0₄、N0₂的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段时间是。

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将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g） 2C（g） △H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L^-1，下列说法中正确的是（）

A．当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态

B．达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大

C．平衡时反应物B的转化率为15.0%

D．达平衡后，如果此时移走2molA和1molB，在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3mol·L^-1

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（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C（s）+H₂O（g）      CO（g）+H₂（g）  △H=+131.5kJ·mol^-1
①该反应的平衡常数表达式为                 。
②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）

A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量	B．缩小容器的体积，增大压强
C．及时将水煤气从容器中移走	D．其他条件不变，升高温度

③又知C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol^-1

则CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为。

（2）CO和H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

①a处通入的是                     （填物质名称），该电池工作过程中，H⁺的移动方向
为从        到         （填“左”或“右”）
②该电池正极反应式为                     。
③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol·L^-1NaCl溶液，设有0.01molCH₃OH完全放电，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为             ，电解结束后所得溶液的pH=            。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na⁺）：c（CH₃COO^-）=                  。

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)化
学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），
根据如图可得出的判断结论正确的是

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c＞b＞a

C．若T₂＜T₁，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

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