已知反应mA(g)＋nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断A．m＋m＜y ，△ H＜0B．m＋m＞y

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已知反应mA(g)＋nB(g)

y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断

A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0

答案

解析

如图，根据反应达平衡前的反应速率可知，T₂>T₁,P₂>P₁;同一温度T₁下，增大压强，φ(B)增加，平衡向左移动，既向体积减小的方向移动，所以m＋n＜y; 同一压强P₂下，温度升高，平衡向左移动，向左为吸热反应，所以向右△ H＞0.

举一反三

PCl₅(气)

PCl₃(气) +Cl₂(气) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加Cl₂的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl₅质量分数的是

A．①②④

B．①③④

C．②③⑥

D．③⑤⑥

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在一个密闭容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂发生化合反应，达到平衡SO₃的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列叙述的内容完全正确的是

A．v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量增加

B．v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量增加

C．v(正) 减小，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量增加

D．开始时v(正)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量保持不变

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（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。
（1）在25⁰C、101KPa时，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO₂和H₂O (g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。
A．升高温度 B．再充入3mol H₂
C．将CH₃OH (g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系压强增大

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（14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝―190 kJ·mol^—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是（填字母）。

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO₃物质的量

(4)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向装置中再充入N₂         b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂         d．升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO₂的平衡转化率为：        。
(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，则此时该反应向           进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)

4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大

C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D．平衡时B的转化率为50％

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