500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的(
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500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g) N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的( )A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅 | B.反应向正反应方向移动 | C.NO2的转化率变小 | D.N2O4的体积分数一定增大 |
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答案
BD |
解析
A 错再充入1molNO2,颜色先变深后变浅,最后比原来还要深,因为平衡移动只是减弱这种改变,并不消除这种改变 B 对相当于增加了NO2的浓度,平衡向减弱这种改变的方向移动 C 错,NO2的转化率增大 D.对,因为平衡右移,生成的N2O4的物质的量增多,N2O4的体积分数一定增大 |
举一反三
(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。 (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲 醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500oC下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128203407-26974.jpg) ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v(H2)=_________________________ _____; ②该反应的平衡常数K为__________ (精确到小数点后两位)。若提高温度到800oC进行达平衡时;K值__________,n(CH3OH)/n(CO2)比值__________(以上两空填“增大”、“减小”或“不变”); ③平衡时CH3OH的体积分数 为__________; ④若在相同条件下,起始时加入物质的量为:a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O,达平衡后,CH3OH的体积分数仍为 。则a、b、c的关系为__________。 (2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH―-4e―=O2↑+2H2O,则阴极反应式为_________ _____________________。 |
在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol L气体和3mol M气体相混合,发生如下反应: 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g),4s后该反应达到平衡时,生成2.4molR,并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s),下列有关叙述正确的是A.x的值为2 | B.混合气体的密度变大 | C.L的转化率为80% | D.平衡时M的浓度为0.6mol/L |
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,测 得A的浓度变为0.35 mol/L,下列有关判断正确的是A.x+y<z | B.平衡正向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增大 |
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(6分)反应m A+n B p C在某温度下达到平衡。 (1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的 关系是 。 (2)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_____ 方向移动。 (3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为___态。 |
(4分)将固体NH4I置于密闭容器中,某温度下发生下列变化: NH4I(s) NH3 (g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g) 当反应达到平衡时c (H2)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 则 c(NH3) ,HI 的 分解率为 。 |
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