.(9分)在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,请根据该平衡完成下列表格,电离平衡移动方向填“正方
题型:不详难度:来源:
.(9分)在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,请根据该平衡完成下列表格,电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”,离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。
改变条件
| 电离平衡移动方向
| c(H+)
| c(CH3COO-)
| 加水稀释
|
|
|
| 加少量冰醋酸
|
|
|
| 加入少量CH3COONa固体
|
|
|
|
|
答案
(9分)每空1分
改变条件
| 电离平衡移动方向
| c(H+)
| c(CH3COO-)
| 加水稀释
| 正方向
| 减小
| 减小
| 加少量冰醋酸
| 正方向
| 增大
| 增大
| 加入少量CH3COONa固体
| 逆方向
| 减小
| 增大
|
|
解析
弱电解质的电离平衡受温度、浓度、酸、碱及盐等的影响; (1)加水稀释,平衡正向移动,促进电离,但c(H+)、c(CH3COO-)均减小,电解程度增大 (2)加入少量冰醋酸,增大反应物浓度,平衡正向移动,c(H+)、c(CH3COO-)均增大,但电解质电离程度减小 (3)加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡左移,c(H+)减小 |
举一反三
T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图(Ⅰ)所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是
A.在(t1+1)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 B.在(t1+1)min时,保持容器压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 C.不再增减物质,只改变压强或温度时,A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40% D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大 |
在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A B(g)+ 2C(g),且达到平衡。当升高温度时,气体的密度增大,则下列叙述中正确的是( )A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | B.若正反应是放热反应,则A为气态 | C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应 | D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动 |
|
对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1,当其它条件不变,把体积扩大1倍时,测得C的浓度为0.7 mol·L-1,则x的值为 ( ) A 1 B 2 C 3 D 4 |
(8分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下: FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0 (1)此反应的平衡常数表达式为:K= (2)温度升高,达到新的平衡后,高炉内CO2与CO的体积比 (填“增大”、 “减小”或“不变”)。 (3)已知1100℃时,K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1,c(CO)=" 0.1" mol·L-1,在这种情况下,该反应 (填“是”或“不是”)处于化学平衡状态。 如果“不是”,此时化学反应向 方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。如果“是”,此空不填 |
已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-QkJ·mo(Q>0)。 在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2,达平衡时,放出的热量为QlkJ; 向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5 molH2,反应达平衡时,放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是A.2Q2<Ql<Q | B.2Q2=Q1<Q | C.2Q2=Q1=Q | D.Ql<Q2<Q |
|
最新试题
热门考点