(8分)某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH,其原理为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0试回答下列问题:(1)若该反应在298
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(8分)某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH,其原理为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0 试回答下列问题: (1)若该反应在298K、398K时,化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2(填“>”、“<”、“=”) (2)在恒温恒容条件下,判断该反应达到化学平衡状态的是 A.v正(H2)=2 v正(CH3OH) | B.v正(H2)=v正(CO) | C.容器内压强保持不变 | D.混合气体的密度不变 | (3)某温度下,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol/L和2mol/L,达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L,试求该温度下的化学平衡常数。 |
答案
(1)> (2)C (3)0.46 L2/mol2 |
解析
略 |
举一反三
将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是( ) A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s) B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 时,该反应即达到平衡状态 C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大 D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低 |
有关合成氨工业的说法中,正确的是: A.从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低 | B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的生产率很高 | C.合成氨的反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动 | D.合成氨厂采用的压强是2~5MPa,因在该压强下铁触媒的活性最大 |
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是: A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 | B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 | C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 | D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
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在一定温度下,CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol,在密闭容器中发生反应CO+H2O(g)CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.75 mol再通入6 mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和可能为A.1.2 mol | B.1.5 mol | C.1.8 mol | D.2.5 mol |
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是 ( )A.反应达到平衡时,X的转化率为50% | B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 | C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 | D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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