(10分)t℃时,将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应: 3A(g) + B(g) C(g)2min时反应达
题型:不详难度:来源:
(10分)t℃时,将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应: 3A(g) + B(g) C(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白: (1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 . (2) = ;平衡常数K= . (3) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动 (4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol。 |
答案
(10分) (1) __0.2 mol•L-1•min-1(说明:不写单位扣分) (2) 4 1/27 (3) C (4)(0.8+0.2a) |
解析
略 |
举一反三
在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),10min后达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6,试计算 ①A的转化率 ②平衡常数K ③10min内生成物C的反应速率 |
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y,发生如下反应:X(s) + 2Y(g) 2Z(g) ,此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化 | B.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 | C.容器内各物质的浓度不随时间变化 | D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
|
定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不为0 ),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是( )A.x : y ="1" : 3 | B.N2、H2的转化率不相等 | C.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3 : 2 | D.x的取值范围为0<x<0.14 |
|
在一密闭容器中有如下反应:L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。
其中压强P1 < P2,由此可判断( )A.正反应为放热反应 | B.化学方程式中的计量数a>b | C. G的转化率随温度升高而减小 | D.增大压强,容器内气体质量不变 |
|
某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是( )A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动 | B.升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 | C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深 | D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 |
|
最新试题
热门考点