定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mo

定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mo

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定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不为0 ),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是(   )
A.x : y ="1" : 3
B.N2、H2的转化率不相等
C.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D.x的取值范围为0<x<0.14

答案
B
解析

A、依据B选项分析可知,反应物的起始量之比为1:3,即x:y=1:3,故A正确;
B、题干中平衡时氮气和氢气物质的量之比为1:3,转化量是依据化学方程式计量数的计算剩余转化量氮气和氢气物质的量之比等于1:3,根据平衡起始量-变化量=平衡量,可知,氮气和氢气转化率相同,故B错误;
C、反应过程中和平衡状态下化学反应中物质反应速率之比等于化学方程式的计量数之比,平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3:2,故C正确;
D、依据极值转化始转平,平转始,得到氮气的物质的量取值范围,假设反应正向进行
N2+3H22NH3
起始量(mol)     x    y     z
变化量(mol) x-0.1  y-0.3  0.08-z
平衡量(mol)   0.1   0.3    0.08
若正向进行彻底,氮气物质的量全部转化,物质的量为0;若反应逆向进行彻底,氮气物质的量为0.14mol,氨气为0,但反应是可逆反应不可能进行彻底,得到氮气的物质的量为
0<n(N2)<0.14mol,故D正确;
故选B.
举一反三
在一密闭容器中有如下反应:L (s) + a G (g)  b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。

其中压强P1 < P2,由此可判断(   )
A.正反应为放热反应
B.化学方程式中的计量数a>b
C. G的转化率随温度升高而减小
D.增大压强,容器内气体质量不变

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某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是(   )
A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度vv都增大,v增大的倍数小于v增大的倍数
C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深
D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为:CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2,该溶液显      色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是             
a. Cr2O72和CrO42的浓度相同   b.2v(Cr2O72)=v(CrO42)  c.溶液的颜色不变
⑶第②步中,还原1molCr2O72离子,需要         mol的FeSO47H2O。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为                                    
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                  ,溶液中同时生成的沉淀还有                 
⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________;
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在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O(g)发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是(  )
A.在该温度下平衡常数K=1B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的转化率为50%D.其他条件不变改变压强平衡不移动

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将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里,把四个容器用导管连成一个整体,若使各气体充分混合(保持温度变),混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为(  )
A.1:1B.1:2C.3:4D.3:8

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