在一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是 (
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在一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是 ( ) ①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A,同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A,同时生成3amolB ⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2 A.②⑦ B.⑥④ C.①③ D.⑤⑥ |
答案
A |
解析
可逆反应达到平衡状态的本质为1、体系内各组分的浓度保持不变;2、正、逆反应速率相等;①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍即为化学计量数之比,达平衡;②单位时间生成a mol A,同时生成3a mo1B不一定平衡,因每时每刻都这样反应;③A、B、C的浓度不再变化即体系达平衡;④由于该反应为非等体积反应,混合气体的总压强不再变化,即各组分的浓度不变达平衡状态;⑤由于该反应为非等体积反应,混合气体的物质的量不再变化即各组分的浓度不变达平衡状态;⑥单位时间消耗 a mol A,同时生成3amolB即A、B的浓度不变,反应达平衡状态;⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2 不一定达平衡; |
举一反三
下列说法错误的是 ( )A.由于合成氨反应△H<0,△S>0,所以该反应能自发进行 | B.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,盐酸所需加入的水多 | C.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 | D.弱电解质在溶液中达到电离平衡后,加水稀释,平衡向电离的方向移动 |
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某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器,立即出现红棕色,反应进行4s时,NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一段时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍.则下列说法正确的是 ( )A.前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·s | B.在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍 | C.在平衡时容器内含N2O40.4mol | D.在平衡时容器内含NO21.6mol |
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(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ; (2)该反应为 反应(选填吸热、放热); (3)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃; (4)830℃时,向该容器中加入1L CO2与1L H2 ,平衡时CO2的体积分数是 。 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出 | B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 | C.氨水应密闭保存放置于低温处 | D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),△H <0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡, 下列说法不正确的是( )A.恒温压缩体积,平衡不移动,颜色加深 | B.恒压迅速充入HI,开始时正反应速率减小 | C.恒容,升温正反应速率减小 | D.恒容,充入H2,I2的百分比含量降低 |
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