在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：
X(s) + 2Y(g)

2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

答案

解析

A错，该反应为等体积反应，无论平衡与否体系内压强均不变；B正确，达平衡时各组分的浓度不再发生改变；C错，平衡时各组分的浓度比不一定为化学计量数之比；D错，每时每刻均这样反应；

举一反三

当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是
①可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③化学平衡状态是在给不定期条件下化学反应所能达到或完成的最限度A只有① B、只有①② C、只有①③ D、①②③

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在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）△H="a" kJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是（）

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ

B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO₂）=0．0263 mol/L

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在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂

2NH₃达到平衡的标志是

A．v(N₂)_正= v(NH₃)_逆

B．单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应

C．n(N₂): n(H₂):n(NH₃) ="1" : 3 : 2

D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

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在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A_(s)+3B_(g)

2C_(g)＋D_(g)已达平衡状态的是（    ）
A．混合气体的压强不随时间变化    B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
C．混合气体的密度不随时间变化    D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1

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利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃时，气态的Ni(CO)₄会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少

D．温度越高，Ni(CO)₄(g)的转化率越低

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