(9分) 如图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g

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(9分) 如图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g) + 2H₂₍g)

CH₃OH(g)

上述可逆反应正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。
在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂) =___________________________（用n_B、t_B表示）。
对处于E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是______________________（填字母）。

A．H₂的转化率一定增大	B．v正一定增大，v逆一定减小
C．CH₃OH的质量分数一定增加	D．v逆一定小于v正

答案

（共9分）
（1）放热（3分）
（2）2nB/3tBmol/（L·min）（3分）
（3）D（3分）

解析

略

举一反三

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L

B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N₂，压强增大，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．NO₂、N₂O₄的浓度相等

B．NO₂、N₂O₄在容器中共存

C．NO₂、N₂O₄的浓度均不再变化

D．单位时间内消耗2 mol NO₂，同时生成1 mol N₂O₄

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（1）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）

Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝

＝

。
①某硫酸铜溶液里Cu²^＋浓度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²^＋沉淀较为完全（使Cu²^＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液中OH^－浓度为　　　　　　。
（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，盐酸装在锥形瓶中，并滴入酚酞为指示剂，NaOH溶液装在（填仪器名称）中。造成测定结果偏高的原因可能是。

A．未用标准液润洗，就装入标准液

B．滴定前读数时仰视，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗

D．滴定过程中，锥形瓶中有数滴溶液溅出

E. 终点时，溶液显浅红色，且半分钟内没有褪去

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一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志
A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化
B．单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子数比为1：2：3

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在一固定容积的容器中进行如下反应：H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A．H₂、 I₂、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时

B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1 mol I₂，同时有2 mol HI生成时

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