已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在温度为T℃,容积不变的
题型:不详难度:来源:
已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实: 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中,将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是A.升高温度,该反应的平衡常数将增大 | B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2,达到平衡时,H2的转化率将高于CO2 | C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率 | D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇的体积分 | 数大于a |
答案
BD |
解析
分析:根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答,注意题中没有明确该反应为吸热还是放热,温度变化不能确定移动方向. 解:A.题中没有明确该反应为吸热还是放热,温度变化不能确定移动方向,则不能确定平衡常数的变化,故A错误; B.如加入3olH2和1molCO2,二者的转化率相等,此时加入1molH2和1molCO2,n(H2):n(CO2)<3:1,加入CO2的量相对较多,则达到平衡时,H2的转化率将高于CO2,故B正确; C.加入催化剂不能改变平衡移动,故C错误; D.如在恒容条件下进行,随着反应进行,容器的压强逐渐减小,但在体积可变的容器中进行,压强不变,相当于在原来的基础上增大压强,有利于平衡向正反应方向移动,则达到平衡时乙醇的体积分数大于a,故D正确. 故选BD. |
举一反三
在一定条件下,达到平衡的标志是A.NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 | B.反应混合物中各组分物质的浓度相等 | C.混合气体的颜色不再变化 | D.混合气体的平均相对分子质量改变 |
|
恒温条件下,把装入带活塞的密闭容器中,当反应达到平衡后,慢慢压缩,下列叙述正确的是A.体积减半,则压强为原来的两倍 | B.平衡向右移动,混合气体的颜色一定会变浅 | C.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍 | D.平衡向右移动,混合气体密度不变 |
|
对于可逆反应2A(气)+B(气)2C(气) △H﹤0正确的说法是A.增加A的浓度,平衡向右移动,K值增大 | B.增加压强,正反应速度增大,逆反应速度减小,平衡向右移动 | C.使用正催化剂,化学平衡向右移动 | D.降低温度,正逆反应速度都减慢,化学平衡向右移动 |
|
对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体 | B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体 | C.X、Y、Z、W皆非气体 | D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体 |
|
在某温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.10 mol AB2和一定量的B2发生反应:2AB2(g)+B2(g)2AB3(g),当容器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80%。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102,则开始时加入B2的物质的量为A.0.20 mol | B.0.12 mol | C.0.10 mol | D.0.040 mol |
|
最新试题
热门考点