在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ;其平衡常数K和温度t的关系如下:t℃700800

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ;其平衡常数K和温度t的关系如下:t℃700800

题型:不详难度:来源:
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ;其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表达式为:    
(2) 该反应的正反应为   反应(“吸热”或“放热”);
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:        
A.容器中压强不变        B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正 = v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时,可逆反应:CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:
时间/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2O ( mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
计算:3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率,要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数)。
答案
(1);(2分) ;(2)放热;(2分)
(3)B、C;  (2分,若只选一个对的得1分,全对得2分)
(4)设3min—4min达到平衡时CO、H2O的平衡浓度为c3, 则CO2、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3
根据:  K= cc3/(0.200-c3)·(0.300-c3)= 1    (1分)
c3=0.120mol/L (1分,写0.12的不给分) ;
CO2 (g)的转化率 : 0.120/0.2×100% = 60%  (1分)
解析

举一反三
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低
C.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中

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将2mol SO2和1mol O2充入一个容积固定的密闭容器中,在一定温度、催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪种量不再变化时,不能说明化学反应已经达到平衡状态的是
A.混合气体的总物质的量B.混合气体的总压强
C.SO2的转化率D.混合气体的密度

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对于可逆反应A(s) +3B(g)2C(g);△H>0,下列图象中符合真实变化的是
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由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程:

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸汽,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题:
(1)写出吸收池中反应的离子方程式                                   
(2)从分解池中循环使用的物质是                                    
(3)工业上还采取以CO和H为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
写出该反应的化学平衡常数表达式 K=                          
(4)在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是使原料有较大的转化率 ,由CO2制取CH3CH2OH的优点是                                      。(写出一点即可)
 

500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22

(5)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表:
根据表中数据分析:
①温度升高,该反应的平衡常数K值       (选填“增大”、“减小”或“不变”);
②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇      (选填“不利”、“有利”或“无影响”)。
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在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为c(A)=0.100 mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0 mol·L-1. 在三种条件下,反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中,正确的是

A.反应的平衡常数:①<②                                 
B.反应A+2BC的△H>0
C.实验②平衡时B的转化率为60%
D.实验③平衡时c(C)=0.040 mol·L-1
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