(12分)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格:(1)生成SO3 ______

(12分)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格:(1)生成SO3 ______

题型:不详难度:来源:
(12分)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格:
(1)生成SO3 _________ mol;
(2)O2的转化率为_____________;
(3)平衡时体系中SO2的百分含量(体积分数)为 __________;
(4)降低温度,O2的转化率____________;v正____________;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)保持容器体积不变,加入He,则SO2的物质的量__________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
答案
(12分)

解析

举一反三
一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是:
A.达到化学反应平衡时,生成的NH3为2mol
B.达到化学反应平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学反应平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学反应平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

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(7分)某固定容积的2L密闭容器中进行反应: 起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol,5min后反应达到平衡, NH3的物质的量为3mol,求:
(1)这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率(请写出计算过程,下同)
(2)求平衡时H2的物质的量浓度
(3)平衡时容器的压强为初始时的几分之几?
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25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃时,下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)> c(CN-),则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L

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(6分)一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0mol H2O混合加热到434℃,在434℃的平衡常数K1 =9

(1)跟踪测定H2O的物质的量浓度,如图所示,则0 —20 min ,H2O的反应速率是     
(2)请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后,H2O的物质的量浓度变化图线。
(3)从434℃升温至800℃,800℃的平衡常数K2 =1,则正反应为_____________(填“放
热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
(4)求在800℃反应达平衡时,CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)
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可逆反应在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(    )
A.NO2全部变成了NO和O2B.反应已经停止了
C.用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
D.单位时间内生成的同时生成

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