在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =" Q" kJ·mol—1其化学平衡常数K和温度t的
题型:不详难度:来源:
在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =" Q" kJ·mol—1 其化学平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
| 700
| 800
| 850
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 请回答: (1)上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”) (2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。 (a) 容器中压强不变 (b) 反应热△H不变 (c) 正(H2)=逆(CO) (d) CO2的质量分数不变 (3)温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内各物质的浓度变化如下表: 850℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min )
| CO
| H2O
| CO2
| H2
| 0
| 0.200
| 0.300
| 0
| 0
| 2
| 0.138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
| 3
| C1
| C2
| C3
| C3
| 4
| C1
| C2
| C3
| C3
| 5
| 0.116
| 0.216
| 0.084
|
| 6
| 0.096
| 0.266
| 0.104
|
| ①计算:3min时(CO的浓度)c1=_ _mol/L,H2O(g)的转化率= 。 ②反应在4min—5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (单选), 表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是 (单选)。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 |
答案
(1) > (2分) (2) c d (3分) (3)①0.08 (3分) 40% (2分) ② d (2分) a (2分) |
解析
该题是一个有关化学反应速率、化学平衡的试题,题目结合两个图表考查了应试者接受、吸收、整合化学信息的能力,要求应试者能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。题目还在知识层面上考查了化学平衡常数判断和应用,反应达到化学平衡状态的判断,平衡移动原因的判断。题目综合性较强,是符合山东省07年高考命题思路的好题。反应中温度升高K值增大说明正反应是吸热反应,Q >0。判断该反应已达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相等,参加反应的物质的质量分数不变。因为3min和4min 时气体的浓度没有发生改变,所以此时反应达到了平衡。因为在850℃时反应的平衡常数为1.0。所以应有C1× C2 ="==" C32 且C1+ C3="==" 0.200 mol/L,C2+ C3="==" 0.300 mol/L,解得:C1="==0.08" mol/L,H2O(g)的转化率为40%,反应在4min—5min之间,平衡向逆方向移动,可能是增大了氢气浓度,表中5min—6min之间数值发生变化,可能是增加了水蒸气浓度。 |
举一反三
下列有关化学平衡常数的描述中正确的是A.化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因,与其他外界条件无关 | B.相同温度下,反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同 | C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的化学平衡常数随温度升高而增大 | D.反应A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K= |
|
.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在恒温恒容条件下分别进行下列两种操作: 操作Ⅰ:起始加1mol A和n molB 操作Ⅱ:起始加1mol C和m molD 两种操作均到达平衡后B的体积分数相同,且A和B的转化率相同。下列有关的说法正确的是( )A.两种操作均到达平衡后,操作Ⅰ中的B的转化率与操作Ⅱ中C的转化率之和为100% | B.n=1 | C.m=1 | D.若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);⊿H>0,在t0时刻达到平衡,增大压强,其速率变化符合图示规律的图 |
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已知T℃,PkPa时,在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g),发生反应A(g)+B(g)C(g) DH<0,反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙V甲,装置如下图所示。当反应达平衡时,测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是 A.容器甲、乙中反应的起始速率不等 | B.达平衡时,容器甲、乙中各组分的体积分数不等 | C.达平衡时,容器甲、乙中放出的热量相等 | D.达平衡时,容器乙中再充入少量稀有气体,A的转化率不变 |
|
已知:2SO32SO2+O2,在起始时体积相同的容器A和B中,同时分别充入2molSO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中,A保持温度和容积不变;B保持温度和压强不变。回答下列问题: (1)反应达平衡所需时间A B(大于;等于;小于);达平衡时SO3的转化率 A B(大于;等于;小于)。 (2)若平衡后,向A、B中分别充入惰性气体, 容器的平衡将向 方向移动;若平衡后,向A、B中分别充入等物质的量SO3,重新达平衡时,两容器中的SO3转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A ,B |
已知以下信息:在浓硫酸中存在平衡:H2SO4H++HSO4- HSO4- H++SO42-;PbSO4难溶于水和HNO3,但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题: (1)在试管中加入少许PbSO4并加入数毫升水,震荡得悬浊液,往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体,震荡后得到澄清溶液,该反应发生的原因可能是 。请写出该反应的离子方程式: ; (2)往该澄清溶液中通入H2S气体,有黑色沉淀(PbS)生成,请写出该反应的化学方程式: 。 (3)由上面的实验推测,PbSO4和PbS的溶解度 大。 (4)将少量PbSO4粉末投入盛浓硫酸的试管,震荡后也得澄清溶液,请结合平衡移动原理解释PbSO4能溶于浓硫酸的原因 。 |
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