下列有关化学平衡常数的描述中正确的是A.化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因,与其他外界条件无关B.相同温度下,反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同C
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下列有关化学平衡常数的描述中正确的是A.化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因,与其他外界条件无关 | B.相同温度下,反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同 | C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的化学平衡常数随温度升高而增大 | D.反应A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K= |
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答案
D |
解析
A选项中化学平衡常数与温度有关;B选项中两反应互为逆向,所以化学平衡常数互为倒数;C选项中正向反应放热,所以升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小。 |
举一反三
.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在恒温恒容条件下分别进行下列两种操作: 操作Ⅰ:起始加1mol A和n molB 操作Ⅱ:起始加1mol C和m molD 两种操作均到达平衡后B的体积分数相同,且A和B的转化率相同。下列有关的说法正确的是( )A.两种操作均到达平衡后,操作Ⅰ中的B的转化率与操作Ⅱ中C的转化率之和为100% | B.n=1 | C.m=1 | D.若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);⊿H>0,在t0时刻达到平衡,增大压强,其速率变化符合图示规律的图 |
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已知T℃,PkPa时,在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g),发生反应A(g)+B(g)C(g) DH<0,反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙V甲,装置如下图所示。当反应达平衡时,测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是 A.容器甲、乙中反应的起始速率不等 | B.达平衡时,容器甲、乙中各组分的体积分数不等 | C.达平衡时,容器甲、乙中放出的热量相等 | D.达平衡时,容器乙中再充入少量稀有气体,A的转化率不变 |
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已知:2SO32SO2+O2,在起始时体积相同的容器A和B中,同时分别充入2molSO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中,A保持温度和容积不变;B保持温度和压强不变。回答下列问题: (1)反应达平衡所需时间A B(大于;等于;小于);达平衡时SO3的转化率 A B(大于;等于;小于)。 (2)若平衡后,向A、B中分别充入惰性气体, 容器的平衡将向 方向移动;若平衡后,向A、B中分别充入等物质的量SO3,重新达平衡时,两容器中的SO3转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A ,B |
已知以下信息:在浓硫酸中存在平衡:H2SO4H++HSO4- HSO4- H++SO42-;PbSO4难溶于水和HNO3,但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题: (1)在试管中加入少许PbSO4并加入数毫升水,震荡得悬浊液,往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体,震荡后得到澄清溶液,该反应发生的原因可能是 。请写出该反应的离子方程式: ; (2)往该澄清溶液中通入H2S气体,有黑色沉淀(PbS)生成,请写出该反应的化学方程式: 。 (3)由上面的实验推测,PbSO4和PbS的溶解度 大。 (4)将少量PbSO4粉末投入盛浓硫酸的试管,震荡后也得澄清溶液,请结合平衡移动原理解释PbSO4能溶于浓硫酸的原因 。 |
已知在某密闭容器中进行的反应a A (g) b B (g)+ c C (g),(其中a、 b、c分别为方程式中的物质计量数),某物理量Y随时间(t)变化的情况如右图所示(X1、X2表示不同温度或压强),请回答下列问题:
(1)当X1、X2分别表示不同的温度状况时,Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数,则该反应的正反应是 反应(填“放热”或“吸热”); (2)当X1、X2分别表示不同的压强状况时,Y可代表反应物A的转化率,则X1 X2(选填“>”或“<”或“=”);a、 b 、c三者之间的关系为a (b+c)(填“>”或“<”或“=”) (3)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中,在温度为T,压强为P的条件下达平衡后,测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C,则a、b、c的最简整数比为 ;此时A的转化率为 。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5mol A、2mol B、1.5mol C,也在温度为T,压强为P的条件下建立平衡,此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%,则此时A的转化率为 。 (4)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中并达平衡,下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是 (填写序号) ①增加B的物质的量 ②加入合适的催化剂 ③增加A的物质的量 ④降低温度 |
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