可逆反应:2X+Y2Z(气);ΔH<0,气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示,则下列说法正确的是( )图2-58A.X和Y可能都是固体B.X和Y一定都是气
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可逆反应:2X+Y2Z(气);ΔH<0,气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示,则下列说法正确的是( )
图2-58A.X和Y可能都是固体 | B.X和Y一定都是气体 | C.若Y为固体,X一定是气体 | D.X和Y不可能都是气体 |
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答案
C |
解析
若X和Y都是固体,则反应体系中只有一种气体Z,气体的摩尔质量不变;若X和Y都是气体,升温时,平衡左移,气体总质量不变,但总物质的量增加,混合气体的平均分子质量减小,但是若Y为固体时,X为气体,则为等体积反应,当升温时平衡左移,气体总质量减少,故平均摩尔质量减小,所以C项正确,B、D项不正确。 |
举一反三
在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是( )A.若X的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 | B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高 | C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 | D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 |
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一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热) 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示:
图2-61 完成下列问题: (1)降低温度,SO2的转化率____________,化学反应速度____________。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)反应处于平衡状态的时间是____________。 (3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________________________ (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________(填写编号)。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 |
在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。
图2-62 (1)420 K时,发生反应的化学方程式为:___________________________;若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子___________mol。 (2)600~800 K时,会发生反应:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH0(填“>”“=”或“<”=。理由是__________________________。 (3)900 K时,容器中存在的组分有_____________________________。 |
在一定条件下的密闭容器中,存在如下平衡: CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应) 如果升高温度,气体混合物的平均摩尔质量将会( ) |
在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中,分别投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2,一段时间达到平衡后,甲容器中N2所占体积分数为M%,乙中N2所占体积分数为N%,则M和N正确的关系是( ) |
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