某温度下,氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50,已知碘蒸气起始浓度为1mol·L-1,达平衡时有0.9mol·L-1碘化氢生成,求氢气的起始浓度和平衡浓度
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某温度下,氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50,已知碘蒸气起始浓度为1mol·L-1,达平衡时有0.9mol·L-1碘化氢生成,求氢气的起始浓度和平衡浓度. |
答案
氢气起始浓度为0.48mol·L-1,平衡浓度为0.03mol·L-1。 |
解析
设H2的起始浓度为x,H2的平衡浓度为y
x=0.48mol·L-1 氢气的平衡浓度为y:
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举一反三
一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应: S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体);△H=+61.16kJ。 下列说法正确的是( )A.单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 | B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,反应混合溶液颜色变浅 | C.达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 | D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高 |
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537℃、1.01×105Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压,发生反应: 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) 达到平衡时,平衡气体中SO3的体积分数为0.91。 试回答下列问题: (1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是: _______。 (2)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时,SO2的体积分数是 ,容器的体积为 L。 (3)温度仍保持537℃,容器体积保持200L不变(恒容)。充入a molSO2、b molO2,并加入固体催化剂,反应达平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1,则a= 。 |
某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图所示。
| 正、逆反应速率的变化曲线
| ①加催化剂对速率影响的图象是( )。 ②升温对速率影响的图象是( )。 ③增大反应容器体积对速率影响的图象是( )。 ④增大O2的浓度对速率影响的图象是( )。 |
一定温度下,将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达平衡后,PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2,相同温度下重新达到平衡,PCl5的物质的量为( )A.0.4mol | B.0.2mol | C.0.2mol<x<0.4mol | D.<0.2mol |
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二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
(1)请计算20s内氧气的平均生成速度。 (2)若反应延续至70s请在图中用实线画出25至70s的反应进程曲线。 (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。 |
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