FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A．向溶液中加入少量KCl晶体B．向溶液中加入少量的水

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FeCl₃＋3NH₄SCNFe(SCN)₃＋3NH₄Cl
所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

A．向溶液中加入少量KCl晶体

B．向溶液中加入少量的水

C．向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出

D．向溶液中滴加2滴1 mol·L^－1的FeCl₃(aq)

答案

解析

从反应实质来看，溶液中存在的化学平衡是：
Fe³^＋＋3SCN^－

Fe(SCN)₃
等系列反应。可见加入 KCl 晶体，对此平衡无影响；但加入 2 滴 1 mol·L^－¹的 FeCl₃(aq)，使溶液中 Fe³^＋浓度增大，平衡则向正反应方向移动，溶液颜色变深。A、D 项皆不可选。
对于 B、C 选项，因平衡体系中的水量发生了改变，导致溶液中所有溶质的浓度或同等程度地增大，或同等程度地减小；若要判断平衡移动的方向，从浓度的改变来看，似无从下手。如果我们变换一下思路，将上列平衡体系中的 Fe³^＋、SCN^－和 Fe(SCN)₃均虚拟为气态物质(虚拟其状态)，则向平衡体系中加水，可认为增大了容器的容积，即减小了气体反应物的压强(或浓度)，平衡就向气体体积扩大的方向(即上列反应的逆反应方向)移动，这样液体颜色就会变浅。可见 B 项可选而 C 项不可选。
若采用极限思维，对于 B 选项，可作如下设想：加入的水不是很少而是很多，这样上列平衡体系中，Fe³^＋与 SCN^－相互碰撞结合成 Fe(SCN)₃分子的机会越稀越少，而 Fe(SCN)₃分子电离成 Fe³^＋和 SCN^－的机会则越来越多，无疑是加水的结果，平衡是向逆反应方向移动的，故而溶液颜色变浅。

举一反三

2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)
这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的 1/3，则达到平衡时(平衡 B)下列说法一定正确的是(   )
A.气体的平均式量比原来大                                   B.气体的平均式量比原来小
C.气体的平均式量与原来相等                                 D.依据题给条件无法确定

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［Cu(H₂O)₄］²^＋＋4Cl^－［CuCl₄］²^－＋4H₂O
蓝色                                  黄色
试回答下列问题：
(1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为：①         ；②        。
(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：①         ；②        。

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一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI(g)