在一个固定的反应器中，有一可以自由滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的化学反应（均加有适量的新型固体催化剂，体积忽略）．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（
题型：不详难度：来源：
| 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） | N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） | |||
| （1）隔板处于中央，则左、右两室中混合气体的总物质的量相等，若右室中氮气完全转化时，右室中混合气体物质的量达极小值， N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 物质的量减小 1 1+3-2=2 1mol 2mol 故若右室中氮气完全转化，混合气体物质的量=1+4mol-2mol=3mol，左室中没有反应时，混合气体总物质的量为3mol，故平衡时，右室中气体总物质的量大于左室，隔板不可能处于中央， 故答案为：不可能；因为左侧反应达到平衡时气体体积2＜V＜3，右侧反应达到平衡时气体体积3＜V＜5，两边体积没有相等的可能，隔板不会处于正中间； （2）达到平衡后，隔板仍处于中央，则左、右两室中混合气体的总物质的量相等，即左、右两室混合气体物质的量减少量相等，假定减少量为ymol，则： 左室：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g） 物质的量减小 2 1 2ymol ymol 右室：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 物质的量减小 1 2 0.5y mol ymol 故SO2与N2转化率之比=
故答案为：2：1； （3）起始时右侧体积小于左侧体积，则右室混合气体总物质的量小于左室中混合气体总物质的量，则：2mol+1mol＞1mol+amol+0.1mol，解得a＜1.9， 左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，则左、右两室中混合气体的总物质的量相等，令氮气的转化率为b，则二氧化硫转化率为5b，则： 左室：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g） 物质的量减小 2 1 2mol×5b5bmol 右室：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 物质的量减小 13 2 bmol3b2bmol 所以，2mol+1mol-5bmol=1mol+amol+0.1mol-2bmol，故1.9-3b=a，由于是可逆反应，故5b×2＜2、b×3＜a，联立得a＞1.3， 综上所述，可得1.3＜a＜1.9， 故答案为：1.3＜a＜1.9． | ||||
在一密闭容器中反应mA（g）⇌nB（g）+nC（g）达到平衡．保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（ ）
| ||||
| 已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（s）；，在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L；达到平衡后，CO的转化率为60%． （1）求此时H2O的转化率为______，该温度下反应的平衡常数为______． （2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2O）=amol/L；达到平衡后c（CO2）═2mol/L，求a的数值为______． | ||||
| 已知298K时： 反应Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ•mol-1 反应Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）⇌CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1 （1）298K时，将amolCO2与bmolH2混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为cmol•L-1．则： ①v（H2）=______． ②CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为______．若不同温度下发生上述反应，其化学平衡常数K（700℃）______K（830℃）（填写“＜”、“＞”或“=”） （2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050molCO和0.025molO2，在一定温度下发生反应Ⅱ，达平衡后测得c（CO2）=0.040mol•L-1．则：①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是______（填写序号）． a．v（CO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变 c．v逆（CO）=2v正（O2）d．容器内气体的密度保持不变 ②该温度条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数K=______． ③某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示． 平衡状态由a变到b时，平衡常数K（a）______K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．  | ||||
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： |