A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1 |
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1 |
C.2s时物质A的转化率为70% |
D.2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1 |
0.6mol/L |
2s |
0.3mol/L |
2s |
0.6 |
2 |
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) | N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) | |||
在一密闭容器中反应mA(g)⇌nB(g)+nC(g)达到平衡.保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则( )
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已知可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(s);,在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2.4mol/L;达到平衡后,CO的转化率为60%. (1)求此时H2O的转化率为______,该温度下反应的平衡常数为______. (2)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2O)=amol/L;达到平衡后c(CO2)═2mol/L,求a的数值为______. | ||||
已知298K时: 反应Ⅰ:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484.0kJ•mol-1 反应Ⅱ:CO(g)+1/2O2(g)⇌CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1 (1)298K时,将amolCO2与bmolH2混合气体充入容积为1L的密闭容器中,2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为cmol•L-1.则: ①v(H2)=______. ②CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为______.若不同温度下发生上述反应,其化学平衡常数K(700℃)______K(830℃)(填写“<”、“>”或“=”) (2)向容积为1L的密闭容器中加入0.050molCO和0.025molO2,在一定温度下发生反应Ⅱ,达平衡后测得c(CO2)=0.040mol•L-1.则:①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是______(填写序号). a.v(CO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变 c.v逆(CO)=2v正(O2)d.容器内气体的密度保持不变 ②该温度条件下,反应Ⅱ的化学平衡常数K=______. ③某温度下,CO的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图所示. 平衡状态由a变到b时,平衡常数K(a)______K(b)(填“>”、“<”或“=”). | ||||
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表: |