以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)

以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)

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以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol。
①该反应在常温下___自发进行(填“能”或 “不能”);
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生 上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的 是____(填字母,下同)。
a.容器中的压强不变
b.1 mol H-H键断裂的同时,断裂2 mol H-O键
c.c(CO)=c(H2)
d.密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g),得到如下三组数据
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________(取小数点后两位,下同);
②该反应为_____(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=___________;
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系是
______________________(用含a、b的代数式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中,充入
1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____________
a.升高温度
b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1 mol CO2和3mol H2
答案
(1)①不能;②bd
(2)①0.13 mol/(L·min);②放;0.17;③b=2a,a>1
(3)cd
举一反三
向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B,发生如下反应:4A(g)+B(s)3C(s)+ 4D(g)。在高温下达到平衡,测得混合气体中D的浓度为0.3 mol/L。请填写下列空白:
(1)若容器体积为10 L,反应经2 min达到平衡,则以A 物质浓度变化表示的化学反应速率为_________,平衡时A物质的转化率为___________。
(2)若压缩容器增大压强,则逆反应的反应速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),容器中D的体积分数____________。
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C),温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应______ (填“吸热”或“放热”)。
(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D,温度保持不变,要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol/L,则容器的体积是__________L。
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氯化硫酰(SO2Cl2)是一种氯化剂,遇水可生成硫酸和氯化氢。干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应生成氯化硫酰:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),在某密闭容器中加入16. 20g氯化硫酰,达到平衡时容器中含SO2 7.616 g。反应后将平衡混合物溶于足量的BaCl2溶液中,则最终生成沉淀的质量 [     ]
A.无法计算
B.等于27.73 g
C.等于0. 233 g
D.等于27. 96 g
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已知下列两个反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
(1)相同温度下,若上述反应I的化学平衡常数为K1,反应Ⅱ的化学平衡常数为K2。那么K1·K2=_______。
(2)反应I的化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一:


则△H1_____0(选填“>”、“=”或“<”)。
(3)如果上述反应Ⅰ以CO和H2O(g)为起始反应物,在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示,且密闭容器的容积为1L。那么0~4 min的平均反应速率v(CO2)=____mol/(L·min),对照“表一”可知T=______ ℃。
(4)某温度下,反应I的化学平衡常数为2.25。在该温度下,向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g) 和H2(g),这两种物质的起始浓度如下表二:
反应速率最快的是______(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡时,H2转化率最大的是_________(填 “甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的转化率为__________。
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氨的接触催化氧化反应4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025 kJ/mol是工业上制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2L的密闭容器中,经10s该反应达平衡,并测得NO的浓度为0.8 mol/L。下列判断正确的是 [     ]
A.达平衡时,2v(NH3)=3v(H2O)
B.反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%
C.升高温度能使减小
D.将容器的体积变为4L,平衡时NO的浓度小于0.4 mol/L
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面对全球近期的气候异常,环境问题再次成为焦点。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。
(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白,反应方程式可表示为:
CO+HbO2O2+HbCO 实验表明,c(HbCO)即使只有c(HbO2)的1/50,也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K=200,吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2 mol/L,若使c(HbCO)小于c(HbO2)的1/50,则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol/L。
(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113 kJ/mol
①实验发现该反应在100℃~400℃的温度范围内,温度每升高10℃,反应速率却约为原来的3倍,在400℃~450℃时,温度每升高10℃,反应速率却约为原来的10倍,而温度高于450℃时,温度每升高10℃,反应速率又约为原来的3倍。若其他反应条件不变,试分析造成这种现象的可能原因是____________________。
②为了模拟催化转化器的工作原理,在T℃时,将2 mol NO与1 mol CO充入1 L反应容器中,反应过程中
NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如图所示,则反应进行到15 min时,NO的平均反应速率为_______________。
③写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________;如温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),增大压强时,K值________________。
④请在图中画出20~30 min内NO、CO浓度发生变化的曲线,引起该变化的条件可能是______(填字母)。
a.加入催化剂 b.降低温度 c.缩小容器体积 d.增加CO2的物质的量
⑤当25 min达到平衡后,若保持体系温度、容积不变,再向容器中充入NO、N2气体各1 mol,平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
题型:0119 同步题难度:| 查看答案
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