已知可逆反应,达到平衡时,,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。(各小题写出计算过程,否则不给分)  (1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(

已知可逆反应,达到平衡时,,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。(各小题写出计算过程,否则不给分)  (1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(

题型:0117 月考题难度:来源:
已知可逆反应,达到平衡时,,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。(各小题写出计算过程,否则不给分) 
(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水的转化率为
____________;K值为___________;
(2)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=6mol/L,则水蒸气的转化率为____________;
(3)830K时,若起始时:c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度 c(H2)=cmol/L:
①a、b、c之间的关系式是_____________:
②当a=b时,a=____________。
答案
(1)40%;l
(2)25%
(3)①=1;②2c
举一反三
在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3molN气体混合,发生如下反应:
2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),该反应达平衡时,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L,下列有关叙述正确的是[     ]
A.x值为2
B.混合气体的密度增大
C.平衡时N的浓度为0.2mol/L
D.N的转化率为80%
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在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g), 已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、
0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是[     ]
A.Z为0.3mol/L
B.Y为0.4mol/L
C.X为0.2mol/L
D.Z为0.4mol/L
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恒温、恒压下,在一可变容器下反应,A(g) + B(g)C(g) 
(1)开始时,放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为_____________mol
(2)若开始时放入3molA、3molB,到达平衡后生成C的物质的量为__________mol
(3)若开始时,放入XmolA、2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是Ymol和3amol,
则X=_____,Y=_____
(4)若在(3)的平衡状态上再加入3molC,待再次平衡后,C的物质的量分数是__________
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恒温下,将amol N2和bmol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),
(1)若反应进行到某时刻t时刻,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%(体积分数),则平衡时n(NH3)=?
(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始):n(平)=?
(4)原混合气体中,a:b=?
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比为多少?
(6)平衡混合气体中,n(N2) :n(H2): n(NH3)=?
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已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中能量变化如图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L,10min时达到平衡状态。
(1)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)平衡常数的表达式K=_________。400℃时的平衡常数K________9(填“>”“<”或”“=”)。
(3)500℃时,10min内v(H2O)=_________,在此过程中体系的能量将_________(填“增加”或“减少”)__________kJ。
(4)已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:___________________。
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