某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过灼热的
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某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克.求有机物的分子式. |
答案
n(H2O)==0.3mol,n(H)=0.6mol, n(CO2)==0.2mol, CO+CuOCO2+Cu△m 1mol 1mol 16g n(CO) n(CO2) 1.6g n(CO)=0.1mol,生成的 n(CO2)=0.1mol,有机物燃烧生成的CO2的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol, 0.1mol烃中含:0.6molH,0.2molC, 根据质量守恒:m(烃)+m(O2)=m(CO2)+m(CO)+m(H2O), 即:m(烃)+×32g/mol=0.1mol×44g/mol+0.1mol×28g/mol+0.3mol×18g/mol, m(烃)=4.6g, M(烃)==46g/mol, 则1mol烃中含有2molC,6molH,还应含有O元素,n(O)=46g-2×12g/mol-6×1g/mol | 16g/mol | =1mol, 所以有机物的分子式为C2H6O, 答:有机物的分子式为C2H6O. |
举一反三
若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3mol O2,则( )A.x=2,y=2 | B.x=2,y=4 | C.x=3,y=6 | D.x=3,y=8 |
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常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( )A.C2H5OH | B.CH4 | C.C3H8O2 | D.C2H4O |
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完全燃烧2.00g有机物,可生成4.40g CO2和1.44g H2O,则该有机物的化学式为( )A.C5H8 | B.C5H8O | C.C5H8O2 | D.C10H16O4 |
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某有机物含C、H、O三种元素,已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍,4.6克的该有机物在空气中完全燃烧并将生成的气体先通入浓硫酸中,浓硫酸增重5.4克,再通入石灰水中时,石灰水增重8.8克,且知该物质不能与金属钠反应,试通过计算写出该物质的分子式和结构简式. |
某有机物含碳40%,氢6.7%,其余为氧,其蒸气密度为2.68g•L-1(标准状况下),此有机物呈酸性.通过计算求: (1)写出此有机物的结构简式. (2)用30g此有机物跟足量Na2CO3溶液反应,产生气体在标准状况下的体积. |
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