将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水（设每个装置

题型：0107 模拟题难度：来源：

将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定①中增重3.60g ②中减重1.60g ③中增重8.80g。A蒸气的密度为3.393g·L^-1（已换算成标准状况）。又测知既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

答案

A的摩尔质量为3.393g·L^-1×22.4 L·mol^-1 = 76g·mol^-1
由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：

由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：

由石灰水增重可求知二氧化碳的量：

一定量A中氧原子的物质的量为：

所以A的实验式为C₂H₄O₃，其式量为76
由A的摩尔质量为76g/mol确定
其分子式为：C₂H₄O₃结构简式为：

举一反三

某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为

[ ]

A．4
B．5
C．6
D．7

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由甲酸、乙酸、乙二酸组成的混合物xg，经完全燃烧生成标准状况下4.48 L CO₂气体；完全中和等质量的混合物消耗80 mL2 mol/L的NaOH溶液，则x值可能为[ ]
A.8.1 g
B.7.85 g
C.15.7 g
D.5.4 g

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有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，16.8 g该有机物经燃烧测得生成44.0 g
CO₂和14.4 g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有O-H键和位于分子端的
C

C键，核磁共振氢谱显示有3个峰，峰面积比为6：1：1。
(1)写出A的分子式：_________；
(2)写出A的结构简式：___________；
(3)下列物质一定能与A发生反应的是_______（填序号）；
a．H₂ b．Na c．KMnO₄ d．Br₂(4)有机物B是A的同分异构体，1 mol B可以与1 mol Br₂加成，该有机物所有碳原子在同一平面上，没有顺反异构现象，则B的结构简式为___________。

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在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等废气。在转换器的前半部，CO和氮氧化物(NO_x)在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO₂和H₂O。

(1)写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式(氮氧化物以NO_x表示）___________________
(2)若汽油（以辛烷计）进入气缸的速率为n mol/s，空气（假设空气中N₂和O₂体积比为4：1）进入汽缸的速率为m mol/s，则理论上催化转换器排出CO₂的速率为____mol/s。
(3)假定进入催化转换器的氮氧化物的物质的量为a，CO物质的量为b，碳氢化合物（以庚烷计）物质的量为c。求：
①在催化转换器的前半部消耗CO物质的量的范围____________。
②在催化转换器的后半部消耗O₂物质的量的范围____________。

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在某温度下，反应H₂(g)+CO₂(g)

H₂O(g)+CO(g) △H>0的平衡常数K=2. 25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容（体积均为2 L）密闭容器中，分别投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

请回答下列问题：
(1)反应开始时，反应速率最快的是容器（填“甲”“乙”或“丙”）____中的反应；该温度下乙、丙两个容器中反应的平衡常数分别是________、__________当升高体系温度时，消耗CO₂的速率将____（填“变大”“变小”或“不变”，下同），反应的平衡常数K将____。
(2)假设甲容器中反应2min达到平衡，则v(H₂)=_______。
(3)平衡时，甲容器中CO₂的转化率为________。
(4)平衡时，甲、乙、丙容器中H₂的转化率分别为a、b、c，则三者之间的大小关系为________。

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