wg铁粉和铝粉的混合物,和过量的NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合

wg铁粉和铝粉的混合物,和过量的NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合

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wg铁粉和铝粉的混合物,和过量的NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合物中铝粉的质量分数是

[     ]

A.30%
B.50%
C.70%
D.90%
答案
A
举一反三
向50 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应后得到3.9 g沉淀,则KOH溶液的 物质的量浓度可能是

[     ]

A.1 mol·L-1
B.3 mol·L-1
C.1.5 mol·L-1
D.3.5 mol·L-1
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有0.4 g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中,得到0.75 g 固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为

[     ]

A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe4O5
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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是

[     ]

A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
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由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物,测得其中铁元素与氧 元素的质量比为21:8,则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是

[     ]

A.1:1:2
B.2:1:1
C.1:2:2
D.1:3:1
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某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)

[     ]

A.0.4 mol/L
B.0.6 mol/L
C.0.8 mol/L
D.1.0 mol/L
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