wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合

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wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合物中铝粉的质量分数是

[ ]

A．30%
B．50%
C．70%
D．90%

答案

举一反三

向50 mL 1 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是

[ ]

A．1 mol·L^-1B．3 mol·L^-1 C．1.5 mol·L^-1 D．3.5 mol·L^-1

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有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO₂全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g 固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为

[ ]

A.FeO
B.Fe₂O₃
C.Fe₃O₄
D.Fe₄O₅

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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

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A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

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由FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该混合物中FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃的物质的量之比可能是

[ ]

A.1:1:2
B.2:1:1
C.1:2:2
D.1:3:1

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某500 mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol 铁粉，待Fe³⁺完全还原后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）

[ ]

A．0.4 mol/L
B．0.6 mol/L
C．0.8 mol/L
D．1.0 mol/L

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