在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(

题型:0130 模拟题难度:来源:
在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是
[     ]
A.x-y = 0.01 mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
答案
B
举一反三
将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中,所得溶液密度为dg·cm-3,该溶液的质量分数为[     ]
A.82a /(46a + m)%
B.82000a /(46a + 2m)%
C.8200a /(46a + m)%
D.8200a /(69a +2 m)%
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将5.1g镁铝合金溶于600mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为13.6g,继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。
(1)当加入___________mLNaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。(列出算式)
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向100g FeCl3溶液中放入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液91.8g,则投入钠的质量为[     ]
A.18.4g
B.13.8g
C.8.2g
D.9.2g
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将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HCl溶液,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是 [     ]
A.35.5aV2=w2-w1
B.23n(Na)+27n(Al)=w1
C.n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4
D.58.5n(Na)+51n(Al)=w2
题型:0110 模拟题难度:| 查看答案
化学实验小组将不同质量的镁铝合金与一定量的盐酸反应,通过测量反应过程中生成气体的体积,从而测定合金的组成和盐酸的浓度。实验操作:在甲、乙、丙三只反应器中,分别加入相同体积相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同、质量不同的镁铝合金粉末,测量产生的气体体积。实验数据:(气体体积已换算成标准状况下)
数据处理:(假设反应前后溶液体积不发生变化)
(1)判断甲组实验盐酸是否过量的方法是________________________;
(2)实验中所用盐酸的物质的量浓度为______________________;
(3)计算合金中Mg、Al的质量之比(写出计算过程)。
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