关于NaCl溶液的电离问题

题目

关于NaCl溶液的电离问题
NaCl溶液中有两种不发生化学反应的纯净物：H2O和NaCl,所以是混合物.
所有溶液都是混合物.
因为是混合物不是纯净物,所以也就不是化合物也就不能电离了.
①为什么说NaCl是电解质,NaCl溶液不能导电,既然不能导电为什么还是电解质?总不能固体NaCl能导电吧?
②既然溶液是混合物,是不能导电的,也不是电解质,为什么书上有NaOH或者BaCl等的电离方程式?既然要电离就要在水溶液的状态下或者熔融,为什么有说溶液不能电离

答案

NaCL溶液能导电,说Nacl是电解质,指的是Nacl本身,而非它的水溶液.
那些电离方程式也不考虑它的溶剂NaOH==Na+,OH- 他们都是化合物且为电解质,所以可写其电离方程式.