C(H3PO4)=0.1mol/L与C(NaOH)=0.25mol/l等体积混合后,ph=?(H3PO4:Ka1=7.5*10-3,Ka2=6.2*10-8ka3=2,2*10-13
题目
C(H3PO4)=0.1mol/L与C(NaOH)=0.25mol/l等体积混合后,ph=?(H3PO4:Ka1=7.5*10-3,Ka2=6.2*10-8ka3=2,2*10-13
PH=PKa2+lgNaH2po4/Na2Hpo4,这样算的答案与正确答案不符啊,是方法不对吗?麻烦下喽
答案
H3PO4与NaOH是1:2.5反应,所以产物是Na3PO4和Na2HPO4的混合物,而你显然当成了NaH2PO4和Na2HPO4,计算结果当然不正确了.
如果你想用缓冲溶液PH值公式,现在Na2HPO4是酸,Na3PO4是它的共轭碱,PKa应该用PKa3.
楼上的方法就可以.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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