BaCl2溶液跟一定量稀H2SO4恰好完全反应,过滤后滤液质量与BaCl2溶液质量相等,计算该硫酸的溶质质量分数?

题目

BaCl2溶液跟一定量稀H2SO4恰好完全反应,过滤后滤液质量与BaCl2溶液质量相等,计算该硫酸的溶质质量分数?
1.向含有H2SO4和CUSO4混合液中加入足量的铁粉,完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等.则原混合液中的H2SO4和CUSO4的质量比____________________________.

答案

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
原来是BaCl2溶液,加入稀硫酸后产生BaSO4沉淀,但溶液质量不变
所以稀硫酸的质量与硫酸钡沉淀的质量相等
那我们不妨设硫酸钡质量是233
H2SO4---BaSO4
98-------233
于是H2SO4的质量就是98,而硫酸溶液质量也是233
所以稀硫酸溶质质量分数为98/233*100%=42.1%
这种题目就是发现不变量就简单了
原来是固体是Fe,溶液是H2SO4和CuSO4
反应后固体是Cu和Fe,溶液是FeSO4
设反应掉的铁的质量是64
则生成的铜的质量也是64,硫酸铜的质量就是160
那么与硫酸铜反应得到铜的铁的质量就是56
剩下质量为8的铁就是和硫酸反应产生氢气了
Fe---H2SO4
56----98
8
硫酸质量就是14
所以H2SO4与CuSO4质量比为14:160=7:80