在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6mol SO2,请计算: (1)2min末SO3的浓度; (2)2min内SO2的平均反应速
题目
在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6mol SO2,请计算:
(1)2min末SO3的浓度;
(2)2min内SO2的平均反应速率
(3)2min末SO2与O2的压强的比.
答案
(1)2min末测得容器中有1.6mol SO2,则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol,由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol,故三氧化硫的浓度为2.4mol2L=1.2mol/L,答:2min末SO3的浓度为1.2mol...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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