将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）,残
题目
将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）,残
留固体1.28g.过滤,滤液中无铜离子.将滤液加水稀释到200ml,测得其中c（氢离子）为0.400mol.则原混合物中单质铁的质量是?
n(H-)+2n(Fe2+）=n(Cl-)这步是怎么得出来的（详）
答案
测得其中c（氢离子）应为0.400mol/L
反应有：Fe2O3+6HClFeCl2+H2
充分反应后,溶液中溶质为FeCl2和过量的HCl
所以n(H-)+2n(Fe2+）=n(Cl-)
m(Fe)=[(896/22400+1.28/64)+（0.44-0.2*0.4-1.28/64*2-896/22400*2)/6]*56
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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