向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4,各物质均无剩余,所得溶液中不含三价铁离子
题目
向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4,各物质均无剩余,所得溶液中不含三价铁离子
且二价铁离子于氢气的物质的量之比为4:1,则反应中Fe2O3,Fe,H2SO4的物质的量之比为(1:2:4).求详解
答案
我只需2步方程,简洁明了,望多给点分啊!
设Fe2O3,Fe,H2SO4的物质的量n1 n2 n3
n1+(n3-3n1)=n2 (2fe3+与fe反应——1Fe2O3消耗1Fe,1H2SO4消耗1Fe(注意1Fe2O3也消耗3H2SO4,所以要减去3n1) 所用Fe只和为n2 ,回过头来再仔细看方程
2n1+n2=4(n2-n1) (二价铁离子于氢气的物质的量之比为4:1,这简单,比例关系,左边亚铁离子,右边氢气)
得出1:2:4
大哥,多给点分吧,我这缺分用啊!
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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