向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4,各物质均无剩余,所得溶液中不含三价铁离子

题目

向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4,各物质均无剩余,所得溶液中不含三价铁离子
且二价铁离子于氢气的物质的量之比为4：1,则反应中Fe2O3,Fe,H2SO4的物质的量之比为（1：2：4）.求详解

答案

我只需2步方程,简洁明了,望多给点分啊!
设Fe2O3,Fe,H2SO4的物质的量n1 n2 n3
n1+(n3-3n1)=n2 （2fe3+与fe反应——1Fe2O3消耗1Fe,1H2SO4消耗1Fe（注意1Fe2O3也消耗3H2SO4,所以要减去3n1） 所用Fe只和为n2 ,回过头来再仔细看方程
2n1+n2=4(n2-n1) （二价铁离子于氢气的物质的量之比为4：1,这简单,比例关系,左边亚铁离子,右边氢气）
得出1：2：4
大哥,多给点分吧,我这缺分用啊!