蓄电池在充电时电解液密度如何变化

题目

蓄电池在充电时电解液密度如何变化

答案

一：铅酸蓄电池放电过程的电化反应
1.铅酸蓄电池放电时,在蓄电池的电位差作用下,负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I.同时在电池内部进行化学反应.
2.负极板上每个铅原子放出两个电子后,生成的铅离子（Pb+2）与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应,在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）.
3.正极板的铅离子（Pb+4）得到来自负极的两个电子（2e）后,变成二价铅离子（Pb+2）,与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应,在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）.正极板水解出的氧离子（O-2）与电解液中的氢离子（H+）反应,生成稳定物质水.
4.电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极,在电池内部形成电流,整个回路形成,蓄电池向外持续放电.
5.放电时H2SO4浓度不断下降,正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加,电池内阻增大（硫酸铅不导电）,电解液浓度下降,电池电动势降低.
6.化学反应式为：
正极活性物质 电解液 负极活性物质 正极生成物 电解液生成物 负极生成物
PbO2 ＋ 2H2SO4 ＋ Pb PbSO4 ＋ 2H2O ＋ PbSO4
二氧化铅 稀硫酸 铅 硫酸铅 水 硫酸铅
二：铅酸蓄电池充电过程的电化反应
1.充电时,应在外接一直流电源（充电极或整流器）,使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质,并把外界的电能转变为化学能储存起来.
2.在正极板上,在外界电流的作用下,硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb+2）和硫酸根负离子（SO4-2）,由于外电源不断从正极吸取电子,则正极板附近游离的二价铅离子（Pb+2）不断放出两个电子来补充,变成四价铅离子（Pb+4）,并与水继续反应,最终在正极极板上生成二氧化铅（PbO2）.
3.在负极板上,在外界电流的作用下,硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb+2）和硫酸根负离子（SO4-2）,由于负极不断从外电源获得电子,则负极板附近游离的二价铅离子（Pb+2）被中和为铅（Pb）,并以绒状铅附着在负极板上.
4.电解液中,正极不断产生游离的氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4-2）,负极不断产生硫酸根离子（SO4-2）,在电场的作用下,氢离子向负极移动,硫酸根离子向正极移动,形成电流.
5.充电后期,在外电流的作用下,溶液中还会发生水的电解反应.
6.化学反应式为：
正极物质 电解液 负极物质 正极生成物 电解液生成物 负极生成物
PbSO4 ＋ 2H2O ＋ PbSO4 PbO2 ＋ 2H2SO4 ＋ Pb
硫酸铅 水 硫酸铅 氧化铅 硫酸 铅
三：铅酸蓄电池充放电后电解液的变化
1.从上面可以看出,铅酸蓄电池放电时,电解液中的硫酸不断减少,水逐渐增多,溶液比重下降.
2.从上面可以看出,铅酸蓄电池充电时,电解液中的硫酸不断增多,水逐渐减少,溶液比重上升.
3.实际工作中,可以根据电解液比重的变化来判断铅酸蓄电池的充电程度.