8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,当N2的质量为28g时,被氧化的物质的量是多少
题目
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,当N2的质量为28g时,被氧化的物质的量是多少
答案
8个NH3,有2个被氧化,6个没有参加氧化还原反应,
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 袂氧化:2NH3
1 2
28/28=1 2
当N2的质量为28g时,被氧化的物质的量=2mol
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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