将Fe屑加入热的100ml18.0mol/LH2SO4中,充分反应,Fe屑过量,则被反应的H2SO4的物质的量为 (假设反应前后体积不变)答案0.9-1.8mol
题目
将Fe屑加入热的100ml18.0mol/LH2SO4中,充分反应,Fe屑过量,则被反应的H2SO4的物质的量为 (假设反应前后体积不变)答案0.9-1.8mol
答案
应该是被还原的H2SO4的物质的量吧
随着反应的进行 浓硫酸被稀释
不可能一直按照(1)式进行
如果浓硫酸完全参加这个反应
(1) 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
H2SO4中被还原为SO2 有一半H2SO4被还原 也就是0.9mol
也会有一部分参加(2)式反应
如果浓硫酸完全参加这个反应
(2)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2
则被还原的为1.8mol
反应介于两者之间 0.1.8mol
不可能一直按着第一个反应进行
会有一部分Fe按照第二个反应式进行
从而,参加被还原的H2SO4量为0.1.8mol
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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