在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（　　） A.1：4

题目

在一定温度、压强下，向100mLCH₄和Ar的混合气体中通入400mLO₂，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH₄和Ar物质的量之比是（　　）
A. 1：4
B. 1：3
C. 1：2
D. 1：1

答案

设原混合气体中含有xmlCH₄，反应的方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，利用差量法计算：
CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O△V
1   2    1            2
x   2x   x            2x
则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，
解得x=20ml，
所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml，
气体的体积之比等于物质的量之比，
所以：n（CH₄）：n（Ar）=V（CH₄）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，
故选A．