铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： Fe2+①④Fe3+②③FeO 2−4（高铁酸根离子） 回答下列有关问题： （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的

题目

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO

2− 4

（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；a．Cl₂ b．Fe   c．HNO₃ d．H₂O₂
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS₂即作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS₂参加反应
（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：
______FeSO₄+______K₂O₂→______K₂FeO₄+______K₂O______K₂SO₄+______O₂↑
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．

答案

（1）要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成．a．氯气有氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但同时有氯离子生成，所以有杂质生成，故a错误；b．铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转...

（1）根据物质的性质及是否引进杂质确定选项；
（2）根据合金的定义、化合价的升降、发生反应的物质与转移电子之间的关系判断；
（3）根据得失电子数相等配平反应方程式，注意依据代数和为0判断元素的化合价；
（4）依据高铁酸根具有强的氧化性，以及反应生成的三价铁离子能够水解生成氢氧化铁胶体的性质解答．

本题考点：铁的化学性质；氧化还原反应．

考点点评：本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转化，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，三价铁离子能使KSCN变红色，同时考查混合物的有关计算，难度中等，明确铁极其化合物的性质，掌握氧化还原反应的规律是解题关键．