在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为（　　） A.0.0075

题目

在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有三分之二Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃物质的量浓度为（　　）
A. 0.0075mol•L^-1
B. 0.075mol•L^-1
C. 0.4 mol•L^-1
D. 0.08mol•L^-1

答案

还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br₂．有三分之二Br^-变为Br₂，说明H₂SO₃已经完全被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的物质的量都为nmol，根据电子转移守恒有nmol×（6-4）+

2

3

nmol×1=0.01mol×2，解得n=0.0075mol，原溶液中HBr和H₂SO₃物质的量浓度为

0.0075mol

0.1L

=0.075mol/L，
故选：B．