在500°C时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)正向是放热反应体系中,只改变下列条件,请把影响结果填入下表:
题目
在500°C时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)正向是放热反应体系中,只改变下列条件,请把影响结果填入下表:
改变条件 正反应速率 逆反应速率
增大O2浓度 增大 不变
增大SO3浓度 不变 增大
减小SO3浓度 不变 减小
为什么那几个速率是不变的啊?不应该是增大浓度正逆反应速率都增大,减小浓度正逆反应速率都减小的吗?
答案
当其他条件都一定的情况下(如温度、催化剂等),反应速率只与浓度有关,浓度增大反应速率增大,浓度不变反应速率不变.
即v正=k正*[SO2]^2*[O2],v逆=k逆*[SO3]^2
增大氧气浓度,正反应速率增大,逆反应由于SO3浓度未变,所以逆反应速率不变
同样增大(或减小)SO3浓度,逆反应速率增大(或减小),而SO2和O2浓度未变,所以正反应速率不变.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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