(7分)今年我国“世界环境日”的主题是“向污染宣战”。某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾。现取50g废水样品于锥形瓶中,逐渐加入20%的稀硫酸,到恰好完全
题型:不详难度:来源:
(7分)今年我国“世界环境日”的主题是“向污染宣战”。某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾。现取50g废水样品于锥形瓶中,逐渐加入20%的稀硫酸,到恰好完全反应时,共滴加稀硫酸98g,同时收集到2.2g二氧化碳。求废水样品中氢氧化钾的质量。 |
答案
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解析
试题分析:已知量:废水样品50g,反应硫酸质量为98g×10%=9.8g;生成二氧化碳为2.2g;反应化学方程式为:K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ ;2KOH +H2SO4= K2SO4+H2O;未知量:废水样品中氢氧化钾的质量;思路分析:由二氧化碳的质量利用化学方程式可以计算出碳酸钾质量及与碳酸钾反应的硫酸的质量;由硫酸的质量及硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式可以计算出氢氧化钾的质量。 解:设废水中的碳酸钾质量为x,与碳酸钾反应的硫酸的质量为y, K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ 138 98 44 x y 2.2g 解得:x=6.8g; y=4.9g 与氢氧化钾反应的硫酸为98g×10%-4.9g=4.9g 设废水中的氢氧化钾的质量为z 2KOH +H2SO4= K2SO4+2H2O 112 98 z 4.9g 解得 z=5.6g 答:废水样品中氢氧化钾的质量为5.6g |
举一反三
三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。 (1)小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸钙的质量分数为 ;在过滤操作中,需要用到的玻璃仪器有 (选填序号)。 A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B. 漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 酒精灯、试管、玻璃棒
(2)小华取10克样品,用如图甲实验装置进行实验,反应结束后,测得B装置质量增加了4.6克,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是 _。
(3)小军用如图乙的实验装置进行实验,将20克稀盐酸加入到1.25克样品中,生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升,求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。 (4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 |
在一个密闭容器内有如下反应,反应前后测得各物质的质量如下表所示:
物质
| M
| N
| P
| Q
| 反应前的质量/g
| 40
| 4
| 3.6
| 4.8
| 反应后的质量/g
| 待测[
| 13
| 12.6
| 10.8
| 下列说法正确的是 ( ) A.该反应为化合反应 B.反应生成的P和Q的质量比为2︰3 C.待测值为16 D.N和P的相对分子质量之比为1︰1 |
将18g高锰酸钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是 ( )A.KMnO4 MnO2 | B.K2MnO4 MnO2 | C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 | D.KMnO4 K2MnO4 |
|
(7分)菱镁矿的主要成分是MgCO3,为了分析某菱镁矿中镁元素的含量,某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿,逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液,生成的气体全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量记录如下表:
加入H2S04溶液的质量/g
| 50
| 100
| 150
| 200
| NaOH溶液增加的质量/g
| 2.2
| 4.4
| 4.4
| 4.4
| 说明:菱镁矿中的杂质不溶于水,不与酸发生反应。. (1)10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应,生成CO2的质量为 。 (2)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)
(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 。 (4)为避免溶液排放对环境的影响,某同学对上述反应后溶液进行了过滤,并在滤液中加入了l.71%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图,并标出曲线折点的坐标) |
(6分)向20g锌样品(杂质不溶于水,也不溶于酸)中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸,恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数(写出计算过程)。 |
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