(13分)在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法:(1)甲组同学的
题型:不详难度:来源:
(13分)在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法: (1)甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答: ①酚酞溶液的作用是 ; ②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 ③当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸7.3g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 (写出计算过程,结果用百分数表示)。 (2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,达到实验目的。 ①下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)。A.将pH试纸剪成几段节约使用 | B.将pH试纸直接插入待测液中 | C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 | D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 | ②由于用pH试纸需多次测定,较繁琐,且所测数值不够精确。在老师指导下,乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验,由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(简单表示为下图)。
请回答:图中a点表示的含义是 ;b点溶液中含有的阳离子有 (填离子符号);乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,除了要用到已有数据外,你认为还需要的数据是 。 (3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。 请用化学方程式表示其变质的原因 ;若要除去溶液中变质生成的杂质,请简要写出你的实验方案: 。 |
答案
:⑴①判断反应是否恰好完成(或判断是否完全反应等)(1分)②使反应物充分接触,完全反应(或使反应物充分接触,加快反应等)(1分)③1.6% ⑵①AC ②恰好中和 Na+、H+ 稀盐酸的密度 (4分)⑶CO2 + 2NaOH = NaCO3 + H2O 加适量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液),过滤(4分) |
解析
试题分析(1)甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止。因为盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象,故滴加酚酞试液,①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成;②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触,完全反应(或使反应物充分接触,加快反应等) ③解:7.3g×1%=0.073g 设氢氧化钠的质量为x NaOH + HCl =" NaCl" + H2O 40 36.5 x 0.073g 40:36.5=x:0.073g x=0.08g 0.08g÷5×100%=1.6% 答:氢氧化钠的质量分数为1.6% (3分) (2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,达到实验目的,根据pH试纸的使用方法可知,①下列使用pH试纸的方法正确的是A将pH试纸剪成几段节约使用、C将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上;②由于用pH试纸需多次测定,图中a点时溶液的pH=7,故a点表示的含义是恰好完全反应,b点时溶液显酸性,故溶液中含有的阳离子有Na+、H+ ,乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,除了要用到已有数据外,你认为还需要的数据是稀盐酸的密度,根据溶质质量分数的公式,求出溶质的质量;(3)化学方程式表示其变质的原因CO2 + 2NaOH = NaCO3 + H2O,若要除去溶液中变质生成的杂质,变质后溶液中含有生成的碳酸钠,根据碳酸钠的性质,可确定实验方案为:加适量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液),过滤即可 |
举一反三
(6分)将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下:
反应前物质的质量 / g
| 反应后物质的质量 / g
| Cu – Zn合金
| 稀硫酸
| 滤液
| 4.0
| 10
| 11.26
| (1)Cu – Zn合金属于 材料(“金属”或“有机合成”) (2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分,请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。 |
为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得,为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25g,加入200g的稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水).请你计算: (1)贝壳中碳酸钙的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%). |
(14分)某兴趣小组用下图所示流程制取氧气(反应原理: 2KClO32KCl+3O2↑),并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题: (1)根据化学方程式计算,理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到0.1g) 解: (2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,原因有 (填标号)。 A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源 (3)①写出下图中仪器a、b的名称:
A ,b 。 ②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中 (填“甲”或“乙”)装置,该操作中玻璃棒 的作用是 。 ③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾,该检验方法的原理 为 (用化学方程式表示)。 (4)实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小, 可能的原因有 (写一点)。 |
(11分)实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置—会儿后,可观察到 。 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,并用 搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有 的感觉。 (3)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少? (在答题卡上写出计算过程) |
(8分)能源与环境已成为人们日益关注的问题。 (1) 目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料。 (2)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示,根据图示分析,下列说法正确的是 。
A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 | B.该天然气中不含硫元素 | C.煤燃烧对环境影响较小 | D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 | (3)人们正在利用和开发其他能源,如太阳能、 、 等。 (4)2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质,纯净物A在B物质中充分燃烧,发生反应:A+5B 3C+4D(部分微观示意图如下所示)。
①在上述反应中提供氧,具有氧化性的物质为 ; ②A物质中各元素的质量比为 。 |
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