将一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物加水溶解,再向此溶液中加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应.经数据分析可知放出气体4.4g,经测定,滤液中含氯元素
题型:不详难度:来源:
将一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物加水溶解,再向此溶液中加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应.经数据分析可知放出气体4.4g,经测定,滤液中含氯元素的质量21.3g(假定物质质量无损失).求: (1)所加稀盐酸的溶质质量分数. (2)原固体混合物中氯化钠的质量. |
答案
(1)14.6% (2)23.4g |
解析
试题分析:(1)根据化学反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中HCl与CO2的质量关系,可以算出HCl的质量,进而可求所加稀盐酸的溶质质量分数,反应后滤液是NaCl溶液,根据滤液中含氯元素的质量21.3g,结合元素的质量=物质的质量×元素的质量分数,可计算出NaCl的总质量,再减去生成的NaCl的质量,即为原固体混合物中氯化钠的质量 解:设所加稀盐酸中HCl的质量为x,生成的NaCl的质量为y。 Na2CO3 + 2HCl=" 2NaCl+" H2O +CO2 ↑ 73 117 44 x y 4.4g 73 : 44 =" x" : 4.4 g x="7.3" g 117: 44 =" y" : 4.4 g y="11.7" g 所加稀盐酸的溶质质量分数: 7.3 g ÷ 50g×100%="14.6" % 设滤液中溶质的质量为z 2NaCl ~ 2Cl 117 71 z 21.3g 117︰71 =" z" ︰21.3g z =" 35.1g" [ 原固体混合物中氯化钠的质量为: 35.1g-11.7g =" 23.4" g ........ |
举一反三
在化学反应2A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30g C,已知B2的相对分子质量为32,则C的相对分子质量是 ; |
将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算 ⑴生成氢气的质量 。 ⑵锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。(Zn-65 H-1) |
(7分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质,根据所学知识回答下列问题。
(1)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。 (2)若收集一瓶氧气,进行F的实验使用,最好选择气体收集装置中的___________(填装置 序号),理由是 。 (3)通过比较可以发现:实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B,试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。 (4)某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应,理论上可以制得二氧化碳的质量为 g(精确到0.1g)。 |
(7分)某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数,取废水100g,逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示: 请回答下列问题:
(1)反应生成的气体质量为 g; (2)该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。 |
为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验,废液中其他成份不与铁粉发生反应。
请计算: (1)反应后产生的气体的质量是 g。 (2)该废液中硫酸的质量分数。 |
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