向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。请计算:(1)所用碳酸钙的质量;(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?(结果保留
题型:不详难度:来源:
向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。请计算: (1)所用碳酸钙的质量; (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?(结果保留到0.1%) |
答案
(1)10克 (2)10.5% |
解析
试题分析:(1)解:设所用碳酸钙的质量为X。 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑ 100 73 X 100g×7.3% 100:73=X:100g×7.3% X=10g (2)设反应得到氯化钙的质量为Y,二氧化碳质量为Z。 CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑ 73 111 44 100g×7.3% Y Z 73:111=100g×7.3%:Y Y=11.1g 73:44=100g×7.3%:Z Z=4.4g 反应后所得溶液中溶质质量分数是=10.5%。 答:(1)所用碳酸钙的质量是10g; (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是10.5%。 点评:本题难度较大,根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。 溶质质量分数=。 |
举一反三
为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品,研碎后放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),实验测得的数据如下图所示。(注:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)将石灰石样品研碎的目的是 。 (2)12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m= g。 (3)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 |
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该样品向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请解答下列问题:
(1)完全反应后,生成H2的质量为 。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少?(写出计算过程) |
有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅(SiO2是一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体),某化学兴趣小组为测定这种石灰石样品中二氧化硅的质量分数,进行了如下实验: ①称取25.0g石灰石样品,平均分成质量相等的两份,并分别加工成块状和粉末状; ②将100mL稀盐酸平均分成体积相等的两份,并分别倒入两个锥形瓶中; ③将上述两份样品分别投入各盛有50mL稀盐酸(足量)的两个锥形瓶中,测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答:
(1)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因素是: 。 (2)若实验测得该石灰石样品中二氧化硅的质量分数为20%,则m的值为多少?(要有计算过程) (3)若再称取12.5g二氧化硅的质量分数为20%的该石灰石样品进行煅烧,一段时间后冷却至室温,称得剩余固体的质量为10.3g,则10.3g剩余固体中钙元素的质量为 。 |
某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加入稀硫酸反应,其实验数据记录如下表。
样品
| 第1份
| 第2份
| 第3份
| 第4份
| 取样品质量(g)
| 50.0
| 50.0
| 50.0
| 50.0
| 取稀硫酸质量(g)
| 40.0
| 80.0
| 120.0
| 160.0
| 产生气体质量(g)
| 0.4
| 0.8
| 1.0
| m
| (1)上表中m的数值是 ; (2)在四份样品所做实验中,稀硫酸有剩余的是 ; (3)列式计算黄铜样品中铜的质量分数。 (4)假黄金外观与黄金相似,社会上一些不法分子用黄铜(Cu-Zn合金)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金,以下方法可行的是 。 A.观察颜色 B.灼烧法 C.加稀硫酸 D.磁铁吸引 E.加硝酸银溶液 |
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )A.Zn和Fe | B.Cu和Au | C.Zn和Cu | D.Mg和Al |
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