化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：(1) 当加入稀硫酸

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化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

(1) 当加入稀硫酸的质量为 g时，反应恰好完成。
(2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。

答案

⑴ 125 (2) 0.5g

解析

试题分析：（1）根据题意，铜和锌的合金加入稀硫酸后，由于锌是H前活泼金属，故与酸反应；而铜为H后不活泼金属，故不与稀酸反应；结合表格可知，固体中减小的量，即为参加反应的锌的质量。
从第一次与第二次的反应情况可以看出，每50g稀硫酸消耗锌的质量是50g-43.5g="43.5g" -37g=6.5g，所以第三次应剩余固体质量为37g-6.5g=30.5g，而实际质量大于此质量，故可知锌已完全反应，且锌的质量为50g-33.75g=16.25g，从而可计算出反应时硫酸的消耗量为16.25g ÷6.5g×50g=125g。
（2）利用锌的质量，依据化学方程式中锌与氢气的质量比，可求生成的氢气的质量。
解：设生成氢气的总质量为x
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                  2
16.25g             x
65：2=16.25g:x
解得x=0.5g
答：共生成氢气为0.5g。
点评：此题是关于化学方程式的计算题，要求学生要有较强的图表分析能力，解题的关键是，要能根据反应的事实，以及质量的变化，判断出参加反应的锌的质量；然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。

举一反三

分某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算：
（1）所用碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。（注：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

（1）将石灰石样品研碎的目的是。
（2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m= g。
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请解答下列问题：

（1）完全反应后，生成H₂的质量为。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

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有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅（SiO₂是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体），某化学兴趣小组为测定这种石灰石样品中二氧化硅的质量分数，进行了如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成质量相等的两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将100mL稀盐酸平均分成体积相等的两份，并分别倒入两个锥形瓶中；
③将上述两份样品分别投入各盛有50mL稀盐酸（足量）的两个锥形瓶中，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答：

（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：。
（2）若实验测得该石灰石样品中二氧化硅的质量分数为20%，则m的值为多少？（要有计算过程）
（3）若再称取12.5g二氧化硅的质量分数为20%的该石灰石样品进行煅烧，一段时间后冷却至室温，称得剩余固体的质量为10.3g，则10.3g剩余固体中钙元素的质量为。

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