（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯

题型：不详难度：来源：

（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
充分反应后剩余固体质量/g	7	4	2	M

求：（1）上述表格中M的值为__________
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）生成二氧化碳的总质量。

答案

2g  80%   3.52g

解析

试题分析：【解】根据题意可知，每加入25g稀盐酸，固体将反应掉3g，而第三次反应后固体还有2g，说明此时固体中的2g物质是二氧化硅，与盐酸不反应了。故：
（1）上述表格中M的值为2g ；      
（2）根据数据表可分析25克稀盐酸完全反应应消耗碳酸钙7 g - 4 g ="3" g，因此反应前石灰石样品的质量应为7 g +3 g ="10" g。
样品中CaCO₃的质量分数为：×100% ＝80%   
（3）设：生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃ + 2HCl  CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                            44
8g                            x
  
x=3.52g             
答：生成二氧化碳的质量为3.52g。
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。本题中分析数据，得出每加入25g稀盐酸，固体将反应掉3g，2g固体是二氧化硅是解题的关键。