为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,小明同学取16g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g),待反应完全后,得到下面的质

为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,小明同学取16g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g),待反应完全后,得到下面的质

题型:不详难度:来源:
为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,小明同学取16g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g),待反应完全后,得到下面的质量关系:
请分析以上数据后计算:

⑴原固体混合物中Na2CO3的质量。
⑵当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1)
答案

(1)CO的质量为4.4g。(1分)
设混合物中NaCO质量为x,生成NaCl的质量为y
NaCO+2HCl=2NaCl+CO↑+HO(1分)106/x=44/4.4g(1分)
106         117  44                 x=10.6g(1分)
x            y  4.4g  (2)117/y=44/4.4g(1分)
待完全反应后,所得溶液质量分数为:                     y=11.7g(1分)
(11.7g+16g-10.6g)/(16g+25g×4-4.4g)×100%=15.3%(1分)
答略。
解析
反应中共生成CO2的质量为:(122.2g+25g-146.1g)×4=4.4g,
设参与反应的Na2CO3的质量为x,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
∴106:44= x:4.4g,
117 :44= y :4.4g
解之得:x=10.6g,y=11.7g,
混合物中Na2CO3质量为10.6g,生成NaCl的质量为11.7g,
待完全反应后,所得溶液质量为:25g×4+16g-4.4g=111.6g,
待完全反应后,溶液中溶质质量为:16g-10.6g+11.7g=17.1g,
待完全反应后,溶液中溶质质量分数为:17.1g/111.6g×100%≈15.3%.
答:原固体中Na2CO3的质量为10.6g,反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%.
举一反三
取盐酸与氯化钙的混合溶液11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到         kg时,溶液恰好完全反应 (盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2) 溶液恰好完全反应时所得溶液中所含溶质氯化钠质量?
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某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解)。
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体物质的质量/g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
3.2
第4次
20
m
(1)第4次剩余固体物质的质量m=                      g
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为                     
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。
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甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:
 



加入氢氧化钠溶液质量 (g)
20.0
40.0
60.0
反应得到沉淀的质量 (g)
1.45
2.9
2.9
试回答下列问题:
(1)上述实验中,__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求原固体样品中氯化镁的质量分数。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数。(计算结果保留小数点后一位)
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“黄铜”是铜锌合金,具有较好机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0 g某种黄铜投入100 g某稀硫酸中,恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8 g.请计算:
  (1)产生氢气的质量为____g.
  (2)这种黄铜中铜的质量分数是多少?
  (3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
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(7分)实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。
(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为     g,水的体积为    mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(2)取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为
4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)
测定溶液的pH,得到的数据如下:
加入氢氧化钠
的体积/mL
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
烧杯中溶液pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧
化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
(3)根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积为    mL,A点所表示的溶液中溶质的化学式为    
(4)计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算)     
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