使硫酸钾与碳酸钾的混合物8.1克与35克14%的稀硫酸刚好完全反应后生成正盐,将温度始终控制在50℃,再加入29克水后溶液恰好饱和.试计算:(1)50℃时生成物
题型:不详难度:来源:
使硫酸钾与碳酸钾的混合物8.1克与35克14%的稀硫酸刚好完全反应后生成正盐,将温度始终控制在50℃,再加入29克水后溶液恰好饱和.试计算: (1)50℃时生成物的溶解度. (2)加水后所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确至0.1%) |
答案
(1)设混合物中K2CO3的质量为x,反应后生成K2SO4、CO2的质量分别为y、z K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 13898 17444 x 35g×14%yz === x=6.9gy=8.7gz=2.2g 设50℃时K2SO4的溶解度w
8.1g-6.9g+8.7g | 8.1g+35g+29g-2.2g | = w=16.5克 (2)加水后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=14.2% 答:50℃时K2SO4的溶解度为16.5克,所得溶液中溶质的质量分数为14.2%. |
举一反三
由Mg、Cu组成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应,除去水分后,得到24.1g固体物质(不含结晶水),则在化学反应中,生成氢气的质量为______g,消耗30%的稀硫酸的质量约为______g(保留一位小数). |
实验室在加热的条件下,用足量的氢气还原8.0g氧化铜,可得到铜多少克? |
单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO,参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示.下列有关说法错误的是( )A.M可能是一种金属单质 | B.P点时,参加反应的氧气的质量为8g | C.MO的相对分子质量为40 | D.该反应不遵循质量守恒定律 |
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某小组同学将100g稀盐酸加入25g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)样品中,恰好完全反应,最后剩余物质的质量为116.2g.计算: (1)反应生成气体的质量为______g. (2)该石灰石的纯度. (3)反应后所得溶液的质量分数为______(保留1位小数). |
超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,为了测定其组成,某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验: (1)用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,若观察到______,则证明该样品中含有氯化钠. (2)为测定该产品中碳酸钠的含量,进行如图定量实验: ①根据质量守恒定律,该实验所得无色气体的质量是______g. ②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量,请写出计算过程.(计算结果精确至0.1g) ③若利用所得晶体质量进行计算,则计算结果将______.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) |
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