在73g,10%的盐酸溶液中加入一定质量的氢氧化钠固体后恰好完全反应.(1)求反应后溶液中溶质的质量分数(即质量百分比浓度)是多少?(2)若反应后溶液在20℃时
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在73g,10%的盐酸溶液中加入一定质量的氢氧化钠固体后恰好完全反应. (1)求反应后溶液中溶质的质量分数(即质量百分比浓度)是多少? (2)若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液,那么在此温度下至少需要蒸发多少克水,才能使溶液达到饱和?(20℃时NaCl的溶解度为36g/100g水) |
答案
(1)73g,10%的盐酸溶液中溶质的质量是73g×10%=7.3g,设加入的氢氧化钠质量为x,生成氯化钠质量为y HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.54058.5 7.3gx y = x=8g = y=11.7g 所以反应后溶液中溶质的质量分数是:×100%≈14.4% (2)设需要蒸发质量为z的水,才能使溶液达到饱和,则有=,解得z=36.8g; 答:(1)反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%; (2)若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液,那么在此温度下至少需要蒸发36.8克水,才能使溶液达到饱和. |
举一反三
甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应,所得相关数据纪录如下(实验中的误差忽略不计)计算:(1)甲同学加入锌的质量x;(2)稀硫酸中溶质的质量分数.
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 取用稀硫酸质量/g | 100 | 100 | 100 | 200 | 加入金属的质量/g | x | 1.25x | 2x | 2x | 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.8 | 某同学实验时,用氢气将16克氧化铜完全还原成铜.该同学实验中,实际要消耗氢气的质量是( )A.0.4克 | B.大于0.4克 | C.0.3克 | D.0.2克 |
| 一定质量的Fe和Cu的混合物与足量稀H2SO4完全反应后,过滤,得到的固体不溶物与足量的氧气充分反应,所得产物质量仍然等于反应前原混合物的质量.则原混合物里Cu与Fe的质量比是( ) | 某炼铁厂用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁,可炼出多少铁?(反应的化学方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2) | 在t℃时,149克20%的氯化钾溶液跟108.8毫升(密度为1.25克/厘米3的AgNO3溶液恰好完全反应,试计算:[计算分步得分,精确到0.1] (1)反应后所得溶液的质量分数是多少? (2)若将上述反应后的溶液过滤,把滤液加热,使其蒸发掉62.2克水.在冷却到t℃时,有0.4克无色晶体析出,求该溶液在t℃的溶解度. |
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